Химическая энциклопедия - диметиловый эфир

(метиловый эфир) СН 3 ОСН 3, мол. м. 46,07; бесцв. газ с запахом, напоминающим запах хлороформа; т. пл. 138,5 °С, т. кип 25,0 °С; плотн. 2,091 г/л; h.0,01 мПа. с (20 °С); t крит 126,9 ^о С, р крит5,32 МПа; DH⁰ исп 21,5 кДж/моль, DH⁰ обр 184,1 кДж/моль; S⁰298266,5 Дж/(моль. К); раств. в этаноле, диэтиловом эфире, воде. Д. э.родоначальник класса алифатич. эфиров простых; сравнительно инертен, разлагается только при т-ре красного каления, не реагирует при умеренных т-рах с Na, сильными к-тами и щелочами. Обладает слабо выраженными основными св-вами и при действии сильных к-т превращается в неустойчивые оксониевые соли, напр.: [(СН 3)2 ОН]⁺ НаI^-. С BF3 и CH3F образует борофторид триметилоксония:

СН 3 ОСН 3 + CH3F + BF3 : [(CH3)30] ⁺ BF4^-

В пром-сти Д. э. получают в качестве побочного продукта при произ-ве метилового спирта из синтез-газа на оксидных цинкхромовых и медьсодержащих кат. при т-рах 200-400 °С и давлениях 4-40 МПа. Содержание Д. э. в метаноле-сырце составляет 0,01-6,0%. Перспективно получение Д. э. дегидратацией метанола при 300-400 °С и 2-3 МПа в присут. гетерог. кат. алюмосиликатов (степень превращения метанола в Д. э. 60%) и цеолитов (селективность процесса близка к 100%). Д. э. получают также из синтез-газа на полифункциональных катализаторах при 200-250 °С и давлении 7-9 МПа; степень превращения метанола в Д. э. составляет 59-88%. Препаративно Д. э. получают в лаборатории действием H2SO4 на метанол. Используют Д. э. как хладагент, экстрагент, пропеллент, полупродукт в орг. синтезе. Т. всп. 41,1 °С, т. самовоспл. 350 °С. Угнетающе действует на нервную систему. Лит.. Справочник нeфтeхимика, под ред. С. К. Огородникова, т. 2, Л., 1978, с. 249-51. Н. Г. Вергунова.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988