Химическая энциклопедия - карбонаты неорганические

(от лат. carbo, род. падеж carbonis уголь), соли угольной к-ты. Существуют средние карбонаты (К.) с анионом СО 3^2- и кислые, или гидрокарбонаты (устар. бикарбонаты), с анионом HCO3^-. К. кристаллич. в-ва. Большинство средних солей металлов в степени окисления +2 кристаллизуется в гексагoн. решетке типа кальцита или ромбич. типа арагонита. Из средних К. в воде раств. только соли щелочных металлов, аммония и Тl(I). В результате значит. гидролиза их р-ры имеют щелочную р-цию. наиб. трудно раств. К. металлов в степени окисления +2 (см. табл.). Напротив, все гидрокарбонаты хорошо раств. в воде. При обменных р-циях в водных р-рах между солями металлов и Na2CO3 осадки средних К. образуются в тех случаях, когда их р-римость значительно меньше, чем соответствующих гидроксидов. Это имеет место для Са, Sr и их аналогов, лантаноидов, Ag(I), Mn(II), Pb(II) и Cd(II).

Остальные катионы при взаимод. с растворенными К. в результате гидролиза могут давать не средние, а основные К. или даже гидроксиды. Средние К., содержащие многозарядные катионы, иногда удается осадить из водных р-ров в присут. большого избытка СО 2. Хим. св-ва К. обусловлены их принадлежностью к классу неорг. солей слабых к-т. Характерные особенности К. связаны с их плохой р-римостью, а также термич. нестойкостью как самих К., так и Н 2 СО 3. Эти св-ва используются при анализе К., основанном либо на их разложении сильными к-тами и количеств. поглощении выделяющегося при этом СО 2 р-ром щелочи, либо на осаждении иона СО 3^2- из р-ра в виде ВаСО 3. При действии избытка СО 2 на осадок среднего К. в р-ре образуется гидрокарбонат, напр.: СаСО 3 + Н 2 О + СО 2 : Са(НСО 3)2. Присутствие гидрокарбонатов в прир. воде обусловливает ее временную жесткость (см. Жесткость воды). Гидрокарбонаты при легком нагр. уже при низких т-рах вновь превращаются в средние К., к-рые при нагр. разлагаются до оксида и СО 2. Чем активнее металл, тем выше т-ра разложения его К. Так, Na2CO3 плавится без разложения при 857 °С, а для карбонатов Са, Mg и Аl равновесные давления разложения достигают 0,1 МПа при т-рах соотв. 820, 350 и 100 °С. К. весьма широко распространены в природе, что обусловлено участием СО 2 и Н 2 О в процессах минералообразования. К. играют большую роль в глобальных равновесиях между газообразным СО 2 в атмосфере, растворенным СО 2 и ионами HCO3^- и СО 3^2- в гидросфере и твердыми солями в литосфере. Важнейшие минералы кальцит СаСО 3, магнезит MgCO3, сидерит FeCO3, смитсонит ZnCO3 и нек-рые др. (см. Карбонаты природные). Известняк состоит в осн. из кальцита или кальцитовых скелетных остатков организмов, редко из арагонита. Известны также прир. гидратированные К. щелочных металлов и Mg (напр., MgCO3.3H2O, Na2CO3.10H2O), двойные К. [напр., доломит CaMg(CO3)2, трона Na2CO3.NaHCO3.2H2O] и основные [малахит CuCO3.Cu(OH)2, гидроцеруссит 2РbСО 3.Рb(ОН)2]. Hаиб. важны калия карбонат, кальция карбонат и натрия карбонат. Мн. прир. К. весьма ценные металлич. руды (напр., карбонаты Zn, Fe, Mn, Pb, Cu). Гидрокарбонаты выполняют важную физиол. роль, являясь буферными в-вами, регулирующими постоянство рН крови. П. М. Чукуров.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988