Химическая энциклопедия - кобальта нитраты

Нитрат кобальта(III) Co(NO3)3 кристаллы с триклинной решеткой (а= 0,567 нм, b =0,744 нм, с =0,833 нм, а=103,7°, b= 102,1°, g=106,7°, z=2, пространств, группа P1); при 40°С сублимируется в вакууме (~1,3 Па). Взаимод. с водой с выделением О 2. Раств. в ССl4 и гексане. Сильный окислитель. Бурно реагирует с эфирами, кетонами, нитрилами. Образует комплексы вида R[Co(NO3)4], где R-opr. радикал, щелочной металл или NH4. Нитрат кобальта (II) Co(NO3)2 розовые кристаллы с кубич. решеткой ( а =0,741 нм); DH⁰oбр 421,5 кДж/моль. При 200-300 °С разлагается до Со 3 О 4. Р-римость (г в 100 г): 83,94 (0°С), 102,43 (25 °С) и 184,82 (70 °С). Раств. также в ацетонитриле, ДМСО, этилацетате. Образует комплексы вида R2[Co(NO3)4], где R-opr. радикал, щелочной металл. Из водных р-ров в зависимости от концентрации и т-ры кристаллизуются ди-, тетраи гексагидраты, при дегидратации к-рых можно получить соотв. гидраты с 1, 3 и 5 молекулами Н 2 О. При дальнейшем нагревании последних безводный К. н. не образуется, а идет разложение с выделением HNO3 и образованием вначале гидроксосолей, а затем оксида Со. Гексагидрат розовые кристаллы; выше 20 °С устойчива а-форма с моноклинной решеткой (а= 0,142 нм, b =0,614 нм, с =1,266 нм, b = 112,79°, z =4, пространств, группа I2/b); т. пл. 55 °С; плотн. 1,89 г/см ³; C⁰p 412,1 ДжДмоль ^. К); DH⁰ пл 41,0 кДж/моль, DH⁰ обр 2208,6 кДж/моль; S298 473,9 ДжДмоль ^. К). Хорошо раств. в воде, ацетоне, спирте и др. р-рителях. Для тетрагидрата т. пл. 83,5 °С, С ⁰p326 ДжДмоль ^. К), DH⁰ обр 1629,2 кДж/моль; для дигидрата DH⁰ брр -1020,8 кДж/моль. Получают Co(No3)3 взаимод. CoF3 с N2O5, Co(NO3)2 -р-цией металлич. Со или СоСl2 со смесью N2O4 с этилацетатом, а его гидраты взаимод. Со(ОН)2 или оксидов Со с разб. HNO3. Нитрат Со(II) и его гидраты применяют для получения оксидных катализаторов, синтеза др. солей Со, в т. ч. Na4[Co(NO3)6]-реактива на калий. П. М. Чукуров.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988