Химическая энциклопедия - железоорганические соединения
Железоорганические соединения
Осн. способ получения этих комплексов р-ции карбонилов железа с диенами, напр.:
Fe(CO)5 + С 4 Н 6 : [Fе(СО)3(h-С 4 Н 6)]
Для получения комплексов замещенных циклич. диенов применяют взаимод. циклодиенильных катионных комплексов с нуклеофилами, напр.:
Комплекс железа с циклобутадиеном [Fе(СО)3(h-С 4 Н 4)], в отличие от свободного лиганда, устойчивое в-во. Для него характерно электроф. замещение:
При действии на него окислителей освобождается высокорсакционноспособный циклобутадиен, к-рый используется, напр., для синтеза полициклич. соединений. Известны также Ж. с. с двумя диеновыми лигандами, напр. [Fe(CO)(h-C4H6)2]. Ареновые комплексы имеют меньшее значение. Наиб. изучены катионы [Fе(h5 -С 5 Н 5)(h6 -арен)]+ , выделенные в виде устойчивых солей с анионами ВF4- , РF6- и др. Они м. б. восстановлены до нейтральных соед. или окислены до дикатионов. Общий метод синтеза этих Ж. с. замена одного лиганда С 5 Н 5 в ферроцене на арен в присут. Аl-порошка и АlСl3. бис -Ареновые комплексы [Fе(h6 -арен)2]2+ получают из FeCl2 и арена в присут. АlСl3. Из Fe и аренов получены крайне неустойчивые [Fе(h6 -арен)2]. Осн. типы p-олефиновых комплексов [Fе(СО)4(h2 -олефин)] и [Fр(h2 -олефин)]+ . Известны также Ж. с., содержащие две и более молекулы олефина, напр. [Fе(СО)3(h2 -СН 2 = СНСООСН 3)2]. Устойчивость комплексов [Fе(СО)4(h2 -олефин)] повышается с ростом электроноакцепторных св-в олефина. При действии на них НСl и НВr расщепляется p-связь Fe олефин с образованием алканов. Амины, фосфины и др. доноры электронной пары замещают СО или олефин. Для катионных комплексов характерны р-ции с нуклеофилами, напр.:
Комплексы [Fе(СО)4(h2 -олефин)] получают нагреванием олефина с [Fe2(CO)9] или его фотохим. р-цией с [Fе(СО)5]; катионные комплексы замещением Наl- в FpHal на алкен при действии к-т Льюиса (гл. обр. АlСl3), протонированием h1 -аллильных и др. b,g-ненасыщенных s-лигандов, а также обменом олефиновых лигандов. Наиб. распространенные p-аллильные комплексы -[FеНаl(СО)3(h3 -аллил)]. Получены также [Fe(СО)(h3 -аллил) (h-С 5 Н 5)], [Fе(СО)4(h3 -аллил)]ВF4, [Fе(СО)2(h3 -аллил)2], а также ряд комплексов, в к-рых аллильная группа входит в состав хелатного лиганда. В [FеНаl(СО)3(h3 -аллил)] группы СО м. б. замещены на фосфины. Катионы [Fе(СО)4(h3 -аллил)]+ присоединяют нуклеофилы, давая замещенные олефиновые комплексы. Общий метод синтеза комплексов [FеНаl(СО)3 (h3 -аллил)] окислит. присоединение аллилгалогенидов к карбонилам железа. Их также получают присоединением HHal к диеновым комплексам. Ж. с., содержащие только s-связанные орг. лиганды, напр. [FeR4] (R = норборнил), [Li2Fe(CH3)4], изучены мало; как правило, они крайне неустойчивы. Обычно соед. с s-связью FеЧС содержат стабилизирующие лиганды: h-С 5 Н 5, СО и т. д. В осн. это комплексы типа [s-RFp], где R = алкил, алкенил, алкинил, арил, ацил и др. Их относит. устойчивость возрастает с увеличением электроотрицательности R. Хим. св-ва сильно зависят от характера s-лиганда. Р-ции с электрофилами протекают с сохранением s-связи FеЧС, с существенным изменением характера связи FеЧлиганд или с полным ее разрывом, напр.:
Для них известны также внедрение по s-связи СЧFе: RFp +SO2 : [RSO2Fp], и замещение групп СО, к-рое иногда сопровождается миграцией s-лиганда от Fе к координир. группе СО:
Комплексы RFp получают замещением галогена в орг. галогенидах действием Fр -, а также присоединением нуклеофилов к катионным h2 -олефиновым комплексам или обменными р-циями FpI с литийи магнийорг. соединениями. Менее исследованы s-соед. Fe, не содержащие лиганда С 5 Н 5, напр. [RFFeI(CO)4], где RF перфорированный алкил (получают окислит. присоединением RFI к Fе(СО)5 или [R2Fe(Ph2PCH2CH2PPh2)2], к-рый синтезируют действием AlR3 на ацетилацетонат Fe(III) в присут. (Ph2PCH2)2. Осн. типы карбеновых комплексов [Fe{C(X)(Y)}(CO)(L) (h-С 5 Н 5)]+ и [Fe{C(X)(Y)}(CO)3L], где X, Y-OR, NR2, SR, Н, Alk, Ar; L-CO, PR3, P(OR)3. Комплексы, не содержащие гетероатомных заместителей, неустойчивы. Комплексы 1-го типа получают присоединением электрофилов к ацильному лиганду, напр.:
комплексы 2-го типа по р-ции:
Ж. с. широко используются в процессах изомеризации и гидроформилирования олефинов и полиенов, раскрытия малых циклов, десульфуризации, циклопропанирования, ацилирования диенов и полиенов, в синтезе полициклич. и спироциклич. соед., нек-рых алкалоидов, для стабилизации неустойчивых молекул и др. Лит.: Никитина Т. В., в кн.: Методы элементоорганической химии. Металлоорганические соединения железа, под общей ред. А. Н. Несмеянова и К. А. Кочешкова, М., 1985; Comprehensive organometallic chemistry, ed. by G. Wilkinson, v. 4, N. Y., 1982, p. 243-649. Л. В. Рыбин.
Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия
Под ред. И. Л. Кнунянца
1988