Химическая энциклопедия - железа хлориды

Дихлорид FeCl2 бесцв. кристаллы, желтеющие на воздухе вследствие окисления; кристаллич. решетка гексагональная ( а =0,357 нм, с =1,751 нм, z= 3); т. пл. 677 °С. т. кип. 1026°С; плотн. 3,162 г/см ³; ур-ние температурной зависимости давления пара lgp (в мм рт. ст.) = = 26,53 9475T^-1 5,231gT(950 1299 К); С ⁰p76,29 Дж/(моль. К); DH⁰ обр 342,9 кДж/моль, DH⁰ пл 43,04 кДж/моль, DH⁰ исп 126,48 кДж/моль; S⁰298117,9 Дж/(моль. К). Раств. в воде (35,3% по массе при 7°С, 38,4% при 20 °С, 48,3% при 96 °С), этаноле, ацетоне, не раств. в диэтиловом эфире. В водных р-рах слабо гидролизован. Из водного р-ра ниже 12,3°С кристаллизуется гексагидрат, в интервале 12,3 76,5°С тетрагидрат, выше 76,5°С дигидрат, к-рый при 120°С переходит в моногидрат. Тетрагидрат FeCl2.4H2O прозрачные голубовато-зеленые кристаллы с моноклинной решеткой (а = 0,591 нм, b = 0,717 нм, с = =0,844 нм, b = 112,17°, пространств. группа P21/c); плотн. 1,937 г/см ; обезвоживается в инертной атмосфере при 220 °С. Безводный FeCl2 при нагр. на воздухе окисляется до FeCl3 и FeOCl. Восстанавливается сухим Н 2 выше 300 °С до металла. Дихлорид к-та Льюиса. С NH3 образует аммиакаты FeCl2.nNH3 (n = 1,2,6,10), с хлоридами щелочных металлов и аммония комплексные хлориды, напр. K[FeCl3]. Безводный FeCl2 получают при действии газообразного НСl на стружку Fe при 500 °С или восстановлением FeCl3 водородом, р-р FеСl2 р-цией Fe с соляной к-той. Применяют FeCl2 для получения FeCl3, как катализатор в орг. синтезе, компонент антианемич. препаратов. Трихлорид FeCl3 темно-красные кристаллы с зеленоватым оттенком, решетка гексагональная ( а =0,606 нм, с= 1,741 нм, z = 6); т. пл. 309 °С, т. кип. 320 °С; плотн. 2,898 г/м ³; t крит 650-700 °С, p крит4,5-5,0 МПа; ур-ние температурной зависимости давления пара lgp(в мм рт. ст.) = 55,898 Ч 107547^-1 12,641gТ(298-580 К); С ⁰ р94,84 Дж/(моль. К); DH⁰ обр 502,1 кДж/моль, DH⁰ пл 42,91 кДж/моль, DH⁰ исп 25,20 кДж/моль; S⁰298142,3 Дж/(моль. К). В парах до 440 °С существует в виде димера Fe2Cl6, при 750 °С в избытке Сl2 в виде мономера. Раств. в воде (47,9% по массе при 20 °С, 84,26% при 100 °С), метиловом и этиловом спиртах, ацетоне, диэтиловом и диизопропиловом эфирах, хуже в CS2 и бензоле. В водных р-рах FeCl3 гидролизован, продукты гидролиза основные хлориды Fe и многоядерные гидроксокомплексы. Из насыщенных р-ров кристаллизуются кристаллогидраты FеСl3.nН 2 О, где n = 2,0, 2,5, 3,5, 6,0. Гексагидрат FeCl3.6H2O желто-коричневые кристаллы с моноклинной решеткой (а= 1,189 нм, b= 0,705 нм, с =0,599 нм, b = 100,5°, z = 2, пространств. группа C2/m). Безводный FeCl3 при сильном нагревании в инертной атмосфере разлагается на FeCl2 и Сl2. В токе сухого Н 2 выше 100°С восстанавливается до FeCl2, а при более высокой т-ре до металла. Окисляет KI, SnCl2, H2S, Mg, Ca, Al и др. С Fe2O3 образует оксохлорид FeOCl. Трихлорид жесткая к-та Льюиса. С NH3 дает [Fe(NH3)6]Cl3 и др. аммиакаты, с пиридином FeCl3.4C5H5N, с этанолом -FeCl3.2C2H5OH. С хлоридами металлов I и II групп и аммония образует комплексные хлориды, напр. Na[FeCl4]. Трихлорид встречается в природе в виде минерала молизита. Безводный FeCl3 получают при действии сухого Сl2 на Fe при 400-500 °С или НСl на Fe2O3 при 500 °С, р-р FeCl3 хлорированием р-ра FeCl2. Трихлорид железа исходное в-во для получения др. соед. Fe; хлорирующий агент; компонент тонирующих р-ров в фотографии; коагулянт при очистке воды; протрава при крашении тканей; катализатор и реагент в орг. синтезе; компонент р-ров для электрохим. окрашивания Аl, травления печатных плат; реагент для обнаружения SCN^-, Sn²⁺, Н 2 О 2, для определения фенолов и енолов. Лит. Фурман А. А., Неорганические хлориды, М., 1980, с. 382-402. В. П. Данилов.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988