Химическая энциклопедия - железа сульфаты

Сульфат железа(II) FeSO4 -бесцв. очень гигроскопичные кристаллы (см. табл.); раств. в воде. Из водного р-ра при т-рах от -1,82 до 56,8 °С кристаллизуется гептагидрат, в интервале 56,8-64°С тетрагидрат, выше 64 °С моногидрат. Гептагидрат FeSO4.7H2O (техн. назв. железный купорос, в природе минерал мелантерит) голубовато-зеленые кристаллы; раств. в воде (14,91% по массе FeSO4 при -1,8°С, 21,01% при 20°С, 35,06% при 56,7°С), метаноле, этаноле, глицерине; при нагр. на воздухе в результате дегидратации и окисления гептагидрата образуются FeSO4.Н 2 О, FeSO4, Fe(OH)SO4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 и SO3. Тетрагидрат FeSO4.4Н 2 О зеленые кристаллы, моногидрат FеSО 4.Н 2 О бесцв. кристаллы. Водный р-р FeSO4 восстановитель во мн. р-циях. FeSO4 образует аддукты с NO (FeSO4)x.(NO)y, метанолом FeSO4.1,5СН 3 ОН, анилином FeSO4.2C6H5NH2. Известны также комплексы с 2,2'-дипиридилом [Fe(C10H8N2)3]SO4, фенантролином [Fe(C12H8N2)3]SO4, аминами. Из р-ра, содержащего сульфаты Fe(II) и NH4⁺ кристаллизуется двойной сульфат FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O (соль Мора) сине-зеленые кристаллы, устойчивые на воздухе. Безводный FeSO4 получают прокаливанием пирита FeS2, дегидратацией гептагидрата в вакууме или в среде Н 2, кристаллогидраты из травильных р-ров металлообрабатывающих заводов, а также из сбросных р-ров титанового произ-ва. FeSO4 компонент электролита в гальванотехнике, консервант древесины, фунгицид; его используют также для получения пигментов, как реагент для обнаружения NO3^-, МnО 4^-, Се ⁴⁺, антианемич. ср-во, восстановитель. Сульфат железа (III) Fe2(SO4)3 светло-желтые очень гигроскопичные кристаллы; раств. в воде, ацетоне, не раств. в этаноле. Из водного р-ра кристаллизуется в виде кристаллогидратов Fe2(SO4)3.nH2O, где n = 12, 10, 9, 7, 6, 3. Нонагидрат Fe2(SO4)3.9H2O желтые кристаллы; в природе минерал кокимбит; раств. в воде (440 г в 100 г воды при 20 °С), этаноле, гидразине, не раств. в ацетоне.

В водных р-рах сильно гидролизован. Fe2(SO4)3 образует с NH3 аммиакат Fe2(SO4)3.12NH3, с сульфатами щелочных металлов и аммония квасцы M¹Fe(SO4)2.12Н 2 О, а также комплексные сульфаты состава М ¹[Fe(SO4)3].3Н 2 О. При нагр. нонагидрат превращ. при 98 °С в тетрагидрат, при 125°С в моногидрат и при 175°С в безводный Fe2(SO4)3, к-рый выше 600 °С разлагается на Fe2O3 и SO3. Сульфат Fe(III) получают прокаливанием FeS2 с NaCl на воздухе, р-р Fе 2(SО 4)3 взаимод. Fe2O3 с 75-80%-ной H2SO4. Применяют Fe2(SO4)3 для декапирования нержавеющих аустенитных сталей, сплавов Сu с Аl, как компонент электролита в гальванотехнике, р-ра в гидрометаллургии Си, для получения квасцов, пигмента Fe2O3, как коагулянт при очистке воды, протраву при крашении. Лит.: Рипан Р., Четяну И., Неорганическая химия, т. 2, М., 1972, с. 511, 526; Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 1, Л., 1974, с. 694-707. В. П. Данилов.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988