Химическая энциклопедия - ионные пары

состоят из двух противоположно заряженных ионов, удерживаемых электростатич. силами, дисперсионными, ион-дипольными или нек-рыми др. взаимодействиями. В газовой фазе и в неполярных р-рителях в виде И. п. существуют, напр., галогениды щелочных металлов. При возбуждении в газовой фазе или под действием полярных р-рителей в И. п. могут превращ. молекулы ковалентных соед., напр., третичные алкилгалогениды. И. п. могут возникать как интермедиаты в гетеролитич. р-циях. В неполярных р-рителях И. п могут ассоциировать в димеры, тримеры и агрегаты более высокого порядка, вплоть до мицелл. При диссоциации образуют своб. ионы, к-рые в отличие от И. п. проводят ток. Различают контактные (тесные) И. п., в к-рых ионы X⁺ и Y^- находятся в непосредств. контакте (обозначаются Х ⁺Y^-), и сольватно разделенные (рыхлые), в к-рых между ионами находится одна или (реже) неск. молекул сольватирующего агента, напр., р-рителя (обозначаются Х ⁺ || Y^- или X⁺SY^-). Нередко тесные и рыхлые И. п. (напр., И. п. карбанионов или анион-радикалов) имеют разл. электронные, колебат. или спектры ЯМР, что позволяет определять по отдельности их концентрации и исследовать равновесие между ними. В общем случае ион-реагент в своб. состоянии, в виде контактной или сольватно разделенной пары имеет разл. реакц. способность. Лит.: Ионы и ионные пары в органических реакциях, пер. с англ., М., 1975; Гордон Дж., Органическая химия растворов электролитов, пер. с англ., М., 1979. А. А. Соловьянов.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988