Химическая энциклопедия - изоэлектрическая точка

(ИЭТ). 1. Характеристика состояния р-ра амфотерного электролита (амфолита) -соед., способного присоединять или отщеплять протоны, превращаясь либо в положительно, либо в отрицательно заряженные ионы, при к-ром суммарный электрич. заряд амфолита равен нулю. В ИЭТ амфолит не перемещается в электрич. поле. Соответствует рН р-ра, при к-ром одинаковы концентрации положительно и отрицательно заряженных форм (напр., для аминокислот) или числа ионизированных кислотных и основных групп (напр., для макромолекул белков и др. полиамфолитов). Значение рН в ИЭТ (обозначают рI, или рН I) определяется величинами констант диссоциации кислотной и основной ф-ций:

pI = 0,5(рК 1+рK2).

Для большинства аминокислот рI 4,5-6,0 и лишь для кислых и основных аминокислот смещается соотв. в кислую и щелочную область, напр., для аспарагиновой к-ты рI 2,77, для лизина 9,47. В ИЭТ р-римость аминокислот в воде минимальна. Для белков, как правило, рI 4,5-6,0. Полиамфолиты в ИЭТ характеризуются миним. р-римостью и вязкостью р-ров. По мере удаления от рI за счет отталкивания одноименных зарядов макромолекулы полиамфолитов приобретают более вытянутую конформацию, чем в ИЭТ. 2. Характеристика состояния пов-сти частиц дисперсной фазы, при к-ром электрокинетич. потенциал (x) равен нулю. В ИЭТ не наблюдаются электрокинетические явления. В дисперсных системах электрич. заряд пов-сти частиц обусловлен либо частичной диссоциацией поверхностных ионогенных групп, либо адсорбцией из р-ра потенциалопределяющих ионов. Вблизи заряженной пов-сти образуется двойной электрический слой, в одной части к-рого (внутр. обкладка) у межфазной пов-сти располагаются потенциалопределяющие ионы, а в другой, внешней, противоионы. В зависимости от концентрации потенциалопределяющих ионов и специфически адсорбирующихся противоионов значение электрокинетич. потенциала x может меняться от положительного до отрицательного, равняясь нулю в ИЭТ. Для определения ИЭТ дисперсных систем строят график зависимости x от концентрации р-ра; точка пересечения кривой x (lg c) с осью абсцисс соответствует ИЭТ. Напр., ИЭТ галогенидов серебра составляет pAg 4 для AgCl, 5,4 для AgBr и 5,5 для AgI. Коллоидные системы в ИЭТ неустойчивы и легко коагулируют. В отсутствие специфич. адсорбции противоионов ИЭТ совпадает с потенциалом нулевого заряда пов-сти. По величине ИЭТ можно судить о степени чистоты пов-сти, а также рассчитать величины адсорбц. потенциалов. Лит.: Наука о коллоидах, под ред. Г. Р. Кройта, т. 1, М., 1955; Даниэльс Ф., Олберти Р., Физическая химия, пер. с англ., М., 1978; Фридрихсберг Д. А., Курс коллоидной химии, 2 изд., Л., 1984; Parks G. А., "Chem. Rev.", 1965, v. 65, № 2, p. 177-98. В. А. Даванков. М. П. Сидорова.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988