Химическая энциклопедия - никеля нитрат

Ni(NO3)2, зеленые кристаллы кубич. сингонии (а = 0,73 нм); С ⁰p 86 ДжДмольХК); DH⁰oбр Ч401,5 кДж/моль. При нагр. разлагается вначале до Ni(NO2)2 при 200-250 °С, а затем при 300-350 °С-до NiOx> (х= 1-1,5). Р-римость в воде (г в 100 г): 79,2 (0°С), 100 (25 °С), 139,2 (50 ^oC), 180,1 (75 °С). Раств. в ацетонитриле, ДМФА, ДМСО и др. полярных р-рителях. Из водного р-ра кристаллизуются гидраты Н. н., содержащие 9, 6, 4 и 2 молекулы Н 2 О при концентрациях р-ра соотв. 36-39, 40-58, 60-66 и 68-71% по массе.

Г е к с а г и д р а т Ni(NO3)2^.6H2O-зеленые кристаллы триклинной сингонии ( а =0,7694 нм, b= 1,1916 нм, с = =0,5817 н м, a = 102,3°, b = 102,5°, g = 105,9°, пространств. группа Р1). Т. пл. 54 °С (инконгруэнтно); плотн. 2,04 г/см ³; C⁰p 462,3 ДжДмоль ^. К); DH⁰ пл 41,4 кДж/моль, DH⁰oбр -2215,0 кДж/моль; S⁰298 511,3 Дж/(моль ^. К).

При нагр. гидраты Н. н. вначале частично дегидратируют-ся, выше 150 °С разлагаются с образованием гидроксосолей переменного состава, конечный продукт разложения-NiOx.

Безводный Н. н. получают растворением NiCl2 в смеси N2O4 или N2O5 с орг. р-рителем с послед. отгонкой из реакц. смеси оксидов азота и р-рителя; кристаллогидраты-обработкой Ni, его оксида, гидроксида или карбоната разб. HNO3 с послед. кристаллизацией. Применяют Н. н. для получения др. соед. Ni и никельсодержащих катализаторов, как компонент электролитов для нанесения покрытий Ni на металлы, шихты в произ-ве цветной керамики.

П. М. Чукуров.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988