Химическая энциклопедия - сульфаминовая кислота

(моноамид серной к-ты, амидосерная к-та) NH2SO2OH, мол. м. 97,098; бесцв. кристаллы ромбич. сингонии, а -0,8036 нм, b= 0,8025 нм, с =0,9236 нм, z = 8; т. пл. 205 °С; плотн. 2,126 г/см ³ (25 °С); 1147,6 кДж/кг, -685,9 кДж/моль; К 1,006 (вода, 25 °С); рН 1н. р-ра 0,41 (25 °С). Р-римость в воде (г в 100 г): 12,80 (0°С), 17,57 (20 °С), 22,77 (40 ^С С), 27,06 (60 °С), 32,01 (80 °С). Р-римость в орг. р-рителях при 25 °С (% по массе): в формамиде-0,18, метаноле-0,4, ацетоне-0,04, диэтиловом эфире-0,01.

В кристаллич. состоянии С. к, образует цвиттер-ион . При нагр. до 260 °С разлагается на SO2, SO3, N2 и Н 2 О. При комнатной т-ре С. к. практически не подвергается гидролизу, при повыш. т-рах гидролизуется до (NH4)2SO4 (в кислой среде скорость гидролиза увеличивается). С металлами, их оксидами, гидроксидами и карбонатами С. к. образует соли NH2SO3M (сульфаматы), с тионилхлоридом-сульфамоилхлорид NH2SO2C1; при взаимодействии с HNO2 подвергается окислит, дезамини-рованию: NH2SO3H + HNO2 : Н 2 О + N2 + H2SO4. Последнюю р-цию используют для количеств. определения С. к. и для разложения избытка HNO2 в производстве азокрасителей.

Хлор, бром, хлораты и КМnО 4 окисляют С. к. до H2SO4 и N2; р-ция с НС1О или NaClO приводит к N-хлорили N,N-дихлорпроизводным; р-ция с Na в жидком NH3 -к NaSO3NHNa, а с Na2SO4-K аддукту 6HSO3NH2

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988