Химическая энциклопедия - кальция фторид

CaF2, бесцв. кристаллы; до 1151 °С существует a-CaF2 с кубич. решеткой ( а =0,54626 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m), выше 1151 °С разупорядоченная модификация тетрагон. сингонии; т. пл. 1418 °С; т. кип. ок. 2530 °С; плотн. 3,181 г/см ³; С°p67,03 Дж/(моль. К); DH⁰ пл 30 кДж/моль (1691 К), DH⁰ исп 305 кДж/моль (2800 К), DH⁰ возг 436 кДж/молъ (0 К), DH⁰ обр -1221 кДж/моль, DG⁰ обр -1168 кДж/моль; S⁰298 68,45 Дж/(моль. К). Раств. в воде (16 мг/л при 18°С). Выше 800 °С взаимод. с парами Н 2 О с образованием HF; пирогидролиз наиб, эффективен в расплаве К. ф. в присут. SiO2. При нагр. взаимодействует с неорг. к-тами; р-цию с конц. H2SO4 при 130-200 °С используют для пром.

получения HF. Встречается в природе в виде минерала флюорита (плавиковый шпат). Получают К. ф.: обогащением флюоритовых руд; взаимод. HF, NH4F, NH4HF2 (или их водных р-ров), H2SiF6 с солями Са или СаО. К. ф. компонент металлургич. флюсов, спец. стекол, эмалей, керамики, оптич. и лазерный материал; флюоритовые концентраты сырье для получения HF. Мировое произ-во ок.

4,5 млн. т/год (1983). Токсичен; ПДК 2 мг/м ³. Э. Г. Раков.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988

.