Химическая энциклопедия - кальция карбонат

СаСО 3, бесцв. кристаллы гексагон. сингонии минерал кальцит ( а =0,499 нм, с = 1,706 нм, z = 6, пространств. группа R3с, плотн. 2,72 г/см ³), устойчивый до т-ры плавления; известны также ромбич. модификация -арагонит ( а =0,4959 нм, b =0,7968 нм, с =0.

5741 нм, z =4, пространств. группа Ртсп; плотн. 2,94 г/см ³) и псевдогексагональная (а= 0,716 нм, с =0,849 нм, z = 6, пространств. группа P63/mmc), к-рые соотв. при 327-427 и 567 °С переходят в кальцит. Для кальцита: т-ра конгруэнтного плавления 1330°С (под давлением СО 2 100 МПа), инконгруэнтного плавления в тройной точке 1187-1242°С (давление СО 2 4 МПа); С°p 83,47 Дж/(моль.

К); DH⁰ пл 36 кДж/моль, DH⁰ обр -1206,6 кДж/моль; S⁰29891,7 Дж/(моль. К). При нагр. СаСО 3 разлагается без плавления на СаО и СО 2; давление разложения (в гПа): 8 (650 °С), 32 (700 °С), 267 (800 °С), 1013 (885 °С). Р-римость в воде при 18°С: кальцита 14 мг/л, арагонита 15 мг/л; в присут. СО 2 р-римость резко повышается вследствие образования хорошо растворимого в воде гидрокарбоната Са(НСО 3)2 (известен только в водных р-рах, при кипячении разлагается на СаСО 3, СО 2 и Н 2 О).

К. к. реагирует с к-тами с выделением СО 2. Кальцит главный породообразующий минерал карбонатных пород (мела, известняка, мрамора) широко распространен в природе, арагонит встречается реже. Получают К. к. взаимод. известкового молока с СО 2 или СаСl2 с Na2CO3 в водном р-ре. Применение: минералы -строит. материал, сырье для получения извести; из прозрачной разновидности кальцита (исландского шпата) изготовляют оптич.

поляризац. призмы; синтетич. К. к. наполнитель бумаги и резины, используется также в произ-ве зубного порошка и косметич. препаратов. Д. С. Стасиневич.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988

.