Химическая энциклопедия - кальция нитрат

(кальциевая селитра) Са(NО 3)2, бесцв. кристаллы с кубич. решеткой ( а =0,762 нм, z =4, пространств. группа Ра3); т. пл. 561 °С; плотн. 2,36 г/см ³; С ⁰p 149,4 Дж/(моль. К); DH⁰ пл 23,85 кДж/моль, DH⁰ обр -938,8 кДж/моль; S⁰298 193,3 Дж/(моль. К). При 500°С начинает разлагаться с выделением О 2 и образованием сначала Ca(NO2)2, а затем СаО и NO2. Р-римость в воде (г в 100 г): 128,8 (20 °С), 359 (51,6°С). Т. кип. насыщенного р-ра [78,4% Са(МО 3)2] 151 °С; т. пл. эвтектики [78,6 г Са(NО 3)2 в 100 г воды] Ч 28,7°С. Безводный К. н. кристаллизуется из р-ра выше 51,6°С, в интервале от -28,7 до 42,7 °С кристаллизуется тетрагидрат бесцв. кристаллы; т. пл. 42,7 °С; DH⁰ обр -2133,4 кДж/моль; S⁰298 356 Дж/(моль. К). Известны также дигидрат и тригидрат бесцв. кристаллы моноклинной сингонии. Для дигидрата: а =0,779 нм, b =0,688 нм, с= 1,222 нм, b = 90,0 °, z = 4, пространств. группа С2/с; DH⁰ обр -1541,5 кДж/моль; S⁰298 272 Дж/(моль. К). Для тригидрата: а =1,2225 нм, b= 2,0359 нм, с= 1,3517 нм, b = 114,89°, z =16, пространств. группа P21/n;DH⁰ обр -1831,5 кДж/моль; S⁰298 314 Дж/(моль. К). К. н. и его кристаллогидраты гигроскопичны. Получают К. н. действием HNO3 на известняк или поглощением нитрозных газов (в осн. NO2) известковым молоком. Применяют К. н. как азотное удобрение и для получения особо чистого СаО. Лит.: Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 2, Л., 1974, с. 1210-16. В. И. Ксензенко, Д. С. Стасиневич.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988