Химическая энциклопедия - кальция галогениды

СаНаl2, бесцв. кристаллы (см. табл.). Хлорид, бромид и иодид гигроскопичны, хорошо раств. в воде, из р-ров выделяются в виде кристаллогидратов. Расплавл. К. г. образуют с металлич. Са моногалогениды CaHal, устойчивые выше т-р плавления соответствующих дигалогенидов. О CaF2 см. в ст. Кальция фторид.

Хлорид СаСl2 энергично поглощает водяные пары, сначала образуя твердые гидраты, затем расплывается. Давление водяного пара над плавленым СаСl2 0,48 гПа. Р-римость в воде (г в 100 г): 49,6 (0°С), 74 (20 °С), 154 (99 °С); d4²⁵10 %-, 20%-, 30%и 40%-ных водных р-ров соотв. 1,0835, 1,1775, 1,2816 и 1,3957. Т. кип. р-ров СаСl2 120°С (40,8%-ный), 130°С (50%-ный), 175°С (75%-ный); т-ра замерзания водных р-ров -18,57 °С (20%-ный), -48 °С (30%-ный). При охлаждении конц. р-ров выпадает гексагидрат, к-рый при 30,1 °С плавится в кристаллизац. воде и переходит в тетрагидрат; последний при 45,1 °С переходит в дигидрат, к-рый при 175,9°С дает моногидрат, полностью теряющий воду выше 250 °С. При обезвоживании гидратов СаСl2 частично гидролизуется с образованием СаО и НСl. При смешении гексагидрата со снегом или мелко истолченным льдом в отношении 1 : 0,7 образуется эвтектика с т. пл. 55 °С. Безводный СаСl2 раств. в воде с выделением тепла, гексагидрат с поглощением тепла. СаСl2 раств. в низших спиртах и жидком NH3 с образованием сольватов, раств. также в ацетоне. Гексагидрат встречается в природе в виде редкого минерала антарктицита. Содержится в рапе нек-рых соляных озер и подземных рассолах. Р-ры, содержащие СаСl2, получают как побочные продукты при произ-ве соды (по аммиачному способу) и бертолетовой соли. Их получают также при действии НСl на известковое молоко. Р-ры упаривают и выделяют СаСl2 в виде белой или сероватой пористой массы (плавленый СаСl2). Применяют для получения Са и его сплавов, осушки газов и жидкостей, ускорения твердения бетона. Водный р-р хладагент, антифриз, ср-во против обледенения летных полей аэродромов, железнодорожных рельсов и стрелок, против смерзания угля и руд, лек. ср-во при аллергич. заболеваниях, кровотечениях и др. Гексагидрат используют для приготовления охлаждающих смесей. Бромид СаВr2 раств. в воде (59,4 г в 100 г при 0°С). Из воды кристаллизуется в виде гексагидрата (т. пл. 38,2°С). Раств. в жидком NH3 и этаноле, образуя с ними сольваты. Получают взаимод. Вr2 с известковым молоком в присут. NH3. Конц. р-ры СаВr2 применяют в качестве буровых р-ров (плотн. 50%-ного р-ра 1,635 г/см ³), как теплоноситель в системах охлаждения и кондиционирования воздуха. Иодид СаI2 раств. в воде (75,7 г в 100 г при 0°С). Кристаллизуется из воды в виде гексагидрата. Получают взаимод. СаО с иодистоводородной к-той. Лит.: Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., Л., 1974; Фурман А. А., Неорганические хлориды, М., 1980. В. И. Ксензенко, Д. С. Стасиневич.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988