Химическая энциклопедия - калия оксид

К 2 О, бесцв. кристаллы; до 372 °С устойчива модификация с кубич. решеткой ( а =0,644 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m), выше 372 °С с гексагональной; DH⁰ перехода 4,1 кДж/моль. Т. пл. 740 °С; плотн. 2,32 г/см ³; С° р72 Дж/(моль. К); DH⁰ пл 27,2 кДж/моль, DH⁰ обр -361,7 кДж/моль; S⁰298 96 Дж/(моль. К). На воздухе расплывается, поглощает СО 2, давая К 2 СО 3. Бурно взаимод. с водой с образованием КОН. Реагирует со спиртом и эфиром. Реагирует с Н 2 при 250 °С, давая КОН, с NH3 образует КОН и KNH2. Энергично взаимод. с галогенами, расплавл. серой, разб. к-тами. При нагр. с В 2 О 3, Аl2 О 3 и SiO2 образует соотв. бораты, алюминаты и полисиликаты, с NO2 смесь KNO3 и KNO2.

Получают К. о.: взаимод. К с КОН, К 2 О 2, КNО 2 или KNO3 при нагр., напр.: КNО 2 + 3К = 2К 2 О + ¹/2N2; из смеси KN3 и KNO2 при ее нагревании; окислением К, растворенного в жидком NH3, кислородом. К. о. активатор катализатора губчатого железа, используемого в синтезе NH3. Б. Д. Степин.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред.

И. Л. Кнунянца

1988

.