Химическая энциклопедия - магния гидроксид

Mg(OH)2, бесцв. кристаллы с гексагон. решеткой (а= 0,3147 нм, с =0,4769 нм, z = 1, пространств. группа Р3m1); плотн. 2,36 г/см ³; С ⁰ р 77,11 Дж/(моль. К); DH⁰ обр -924,35 кДж/моль; S⁰298 63,18 Дж/(моль. К). Выше 350 °С разлагается на MgO и воду. Поглощает СО 2 и воду из воздуха с образованием основного карбоната Mg. В воде трудно растворим (2.10^-4 моль/л при 20 °С). Слабое основание. С горячими конц. р-рами щелочей образует гидроксомагнезаты, напр. Na2[Mg(OH)4], Sr[Mg(OH)4]. Взаимод. с р-рами солей аммония с образованием соответствующей соли Mg и NH3. Реагирует при нагр. с S, Se, Р, образуя MgO, O2 и соотв. H2S, H2Se, PH3. Встречается в природе в виде минерала брусита. М. г. получают осаждением известью из морской воды и прир. рассолов. Применяют для получения MgO, рафинирования сахара, очистки воды в котельных установках, в качестве компонента зубных паст и др. Лит.: Чалый В. П., Гидроокиси металлов, К., 1972, с. 7-14. См. также лит. при ст. Магния оксид. В. П. Данилов.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988