Химическая энциклопедия - магния нитрат

Mg(NO3)2, бесцв. гигроскопичные кристаллы с кубич. решеткой (а= 0,748 нм, пространств. группа Ра3); т. пл. 426 °С (с разл.); С° р141,9 Дж/(моль. К); DH⁰ обр -792,8 кДж/моль, DG⁰ обр -591,4 кДж/моль. Выше 300 °С начинает разлагаться на MgO и оксиды азота.

Р-римость в воде (г в 100 г): 73,3 (20 °С), 81,2 (40 °С), 91,9 (60 °С). Раств. также в этаноле, метаноле, жидком NH3. Из водных р-ров в зависимости от концентрации кристаллизуются нона-, гексаи дигидраты. Известен также метастабильный тетрагидрат. Гексагидрат бесцв. кристаллы. Существует в трех модификациях. При Ч13-66°С устойчива форма с моноклинной решеткой (а= 0,619 нм, b= 0,127 нм, с =0,666 нм, b = 93°, пространств.

группа P21/c); т. пл. 90°С; плотн. 1,46 г/см ³; DH⁰ пл 41,0 кДж/моль, DH⁰ обр -2614,7 кДж/моль; S⁰298 427 Дж/(моль. К); ур-ние температурной зависимости давления пара Н 2 О над твердым в-вом: lgр(мм рт. ст.) = 10,0372 3088/Т (293-323 К); выше 90°С обезвоживается до дигидрата, затем происходит отщепление воды с частичным гидролизом и разложение до MgO. Дигидрат бесцв. кристаллы с моноклинной решеткой (а= 0,581 нм, b =0,599 нм, с =0,865 нм, b = 90,7°, пространств. группа Р21/с); т. пл. 130°С; плотн. 2,02 г/см ³; DH⁰ обр -1411,4 к Дж/моль; S⁰298251 Дж/(моль. К). М. н. образует с N2O4 аддукт состава Mg(NO3)2.N2O4, разлагающийся выше 50 °С, а также аммины [Mg(NH3)J(NO3)2 и двойные соли с нитратами др. металлов. Безводный М. н. получают взаимод. Mg с N2O4 с послед. отщеплением N2O4, гидратированный р-цией MgCO3 или MgO с разб. HNO3. Гексагидрат исходное соед. при синтезе MgO особой чистоты, нитратов др. металлов, а также разл. соед. Mg; компонент сложных удобрений; окислитель в пиротехн. составах. П. М. Чукуров.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988

.