Химическая энциклопедия - магния карбонат

MgCO3, бесцв. кристаллы с гексагон. решеткой ( а =0,4633 нм, с = 1,5016 нм, z = 6, пространств. группа ); т. пл. 990 °С (с разл.); плотн. 3,0 г/см ³; С ⁰ р76,11 Дж/(моль. К); DH⁰ пл 59 кДж/моль, DH⁰ обр -1096 кДж/моль; S⁰29865,09 Дж/(моль. К); твердость по Моосу 3,5-4,5. Начинает разлагаться до MgO при 350 °С, давление диссоциации 0,1 МПа достигается при ~650°С. Р-римость М. к. в воде в отсутствие СО 2 ~ 0,5 мг/л, под давлением СО 2 она сильно возрастает. В водном р-ре М. к. сильно гидролизуется, поэтому при действии р-ров карбонатов металлов на р-ры солей Mg в р-ре образуются основные карбонаты состава xMgCO3.yMg(OH)2.zH2O, a MgCO3 м. б. получен только при действии КНСО 3 в присут. большого избытка СО 2 в р-ре. Безводный М. к. встречается в природе в виде минерала магнезита. В системе MgCO3-H2O кристаллизуются пента-, трии моногидраты М. к. Пентагидрат MgCO3.5H2O (минерал ландсфордит) бесцв. кристаллы с моноклинной решеткой ( а =1,2369 нм, b =0,7520 нм, с =0,7315 нм, b = 99,6°, z = 4, пространств. группа P21/m); плотн. 1,72 г/см ³; DH⁰ обр -2566,9 кДж/моль, DG⁰ обр -2199,9 кДж/моль; р-римость 0,18 г в 100 г Н 2 О при 20°С. Тригидрат MgCO3.3H2O (минерал несквегонит) бесцв. кристаллы с моноклинной решеткой ( а =1,2112 нм, b= 0,5365 нм, с =0,7697 нм, b = 90,7°, z = 4, пространств. группа Р21/т); плотн. 1,84 г/см ³; DH⁰ обр -1977,0 кДж/моль; р-римость 0,11 г в 100 г Н 2 О при 20 °С. При нагр. пентагидрат переходит в тригидрат, а при 60-80°С образуется основной карбонат состава 4MgCO3.Mg(OH)2.5H2O, к-рый выше 200 °С начинает разлагаться до MgO. При насыщении водной суспензии М. к. СО 2 происходит растворение М. к. и образуется гидрокарбонат Mg(HCO3)2, существующий только в р-ре. При взаимод. MgCO3 с карбонатами щелочных и щел.-зем. металлов образуются плохо р-римые двойные карбонаты, напр. K2Mg(CO3)2 4Н 2 О, из к-рых наиб. важен MgCa(CO3)2 (минерал доломит), бесцв. кристаллы с гексагoн. решеткой ( а =0,48079 нм, с= 1,16010 нм, z =3, пространств. группа R3); плотн. 2,86 г/см ³; твердость по Моосу 3,5-4. Магнезит и доломит используют для получения разл. материалов с общим техн. назв. "магнезии" (см. Магния оксид), под к-рыми понимают не только MgO разл. плотности и дисперсности, но и основные М. к. Осн. потребители магнезита пром-сть огнеупорных материалов (ок. 90% добываемого сырья) и цементная пром-сть. Кроме того, магнезит и доломит исходное сырье для получения металлич. Mg и его соед., их используют также в качестве удобрений и для снижения кислотности почв. Лит.: Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 1, Л., 1974, с. 265; Карбонаты. Минералогия и химия, пер. с англ., М., 1987. П. М. Чукуров.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988