Химическая энциклопедия - магния сульфат

MgSO4, бесцв. кристаллы; до 1010 °С устойчива a-форма с ромбич. решеткой ( а =0,482 нм, b= 0,672 нм, с =0,833 нм), при 1010-1137°С b-модификация также с ромбич. решеткой; DH⁰ перехода a : b ~ 3 кДж/моль; т. пл. 1137°С; плотн. 2,66 г/см ³; С ⁰p 96,40 Дж/(моль.K); DH⁰ обр -1288,8 кДж/моль, DH⁰ пл -14,6 кДж/моль; S⁰298 91,6 Дж/(моль. К). Р-римостъ в воде (г в 100 г): 35,5 (20 °С), 68,3 (100 °С). Т. кип. насыщ. р-ра (75 г MgSO4 в 100 г Н 2 О) 108 °С; т. пл. эвтектики (20,5 г MgSO4 в 100 г Н 2 О) -3,9°С; d4²⁰ 10%-, 20%и 26%-ных водных р-ров соотв. 1,1034, 1,1998 и 1,2961. Образует кристаллогидраты с 1-7 и 12 молекулами воды. При комнатной т-ре из водных р-ров кристаллизуется гептагидрат, выше 48 °С гексагидрат, а выше 67,5 °С моногидрат. Гидраты полностью обезвоживаются при 320-330 °С. Безводный MgSO4 при 1100-1200 °С разлагается на MgO, SO2 и О 2. При 700-900 °С восстанавливается углем (2MgSO4 + С : 2MgO +2SO2 + СО 2). Из водных р-ров, содержащих М. с. и NaCl, при пониж. т-рах кристаллизуется Na2SO4.10H2O. В природе М. с. содержится в морской воде, встречается в виде минералов кизерита, эпсомита и гексагидрита. Кизерит MgSO4.H2O бесцв. кристаллы с моноклинной решеткой (а= 0,752 нм, b= 0,769 нм, с =0,689 нм, b = 116,1^o, z =4, пространств. группа С2/n); плотн. 2,6 г/см ³; твердость по Моосу 3,5; в воде, даже при нагр., раств. очень медленно. Эпсомит (горькая соль) MgSO4.7H2O бесцв. кристаллы с ромбич. решеткой ( а =1,187 нм, b= 1,200 нм, с =0,688 нм, z =4; пространств. группа Р212121); плотн. 1,68 г/см ³; твердость по Моосу 2-2,5; в воде легко растворяется. Гексагидрит MgSO4.6H2O кристаллы с моноклинной решеткой (а= 1,011 нм, b = 0,721 нм, с= 2,441 нм, b = 98,57°С, z= 8; пространств. группа С2/с); плотн. 1,70 г/см ³. М. с. образует с рядом солей щелочных металлов двойные соли, нек-рые из них встречаются в природе: каинит KCl.MgSO4.3H2O, астраханит Na2SO4.MgSO4.4H2O, полигалит K2SO4.MgSO4.2CaSO4.2Н 2 О, лангбейнит 2MgSO4.K2SO4 и др. М. с. добывают из прир. рассолов морского типа (выделяется после осаждения NaCl путем дробной кристаллизации) и твердых соляных отложений. Его получают также карбонизацией суспензии, содержащей гипс и MgO или обожженный доломит CaMg(CO3)2, как побочный продукт при получении Н 3 ВО 3 обработкой ашарита 2MgO.В 2 О 3.Н 2 О серной к-той. Используют М. с. как сырье для получения MgO, в произ-ве магнезиальных цементов, в качестве утяжелителя хлопка и шелка, протравы при крашении тканей, как наполнитель бумаги, спазмолитич., слабительное и желчегонное лек. ср-во. Лит. см. при ст. Галургия. В. И. Ксензенко. Д. С. Стасиневич.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988