Химическая энциклопедия - магния перхлорат

Mg(ClO4)2, бесцв. кристаллы; очень гигроскопичны; плотн. 2,614 г/см ³; С ⁰ р 186,0 Дж/(моль. К); DH⁰ обр -569,6 кДж/моль; S⁰298210,5 Дж/(моль. К); существует в неск. кристаллич. модификациях, т-ра перехода a D b ок. 100°С, DH⁰ перехода 2,72 кДж/моль. Ниже 300 °С М. п. термически устойчив, медленно распадается выше 350°С, быстро в интервале 440-500 °С; конечные продукты распада О 2, Сl2 и MgO, промежуточный MgCl2. Образует три инконгруэнтно плавящихся гидрата (см. табл.). Хорошо раств. в воде и орг. р-рителях, при 25 °С р-римость (г в 100 г р-рителя): в воде 99,6, этаноле 24,0, метаноле 51,8, гидразине 69,0, ацетоне 42,9. Из водных р-ров в интервале концентраций от 43,5 до 65,3% по массе и т-р от Ч67 до 136°С кристаллизуется гексагидрат. М. п. образует устойчивые твердые сольваты с NH3, N2H4, NH2OH, пиридином, метанолом, диоксаном и др. электронодонорными молекулами. Конц. р-ры М. п. в орг. р-рителях и сольваты с молекулами восстановителей взрывоопасны. С перхлоратами щелочных металлов и др. однозарядных катионов М. п. образует комплексы M[Mg(ClO4)3]. Получают М. п. взаимод. р-ра НСlO4 с MgCO3 или Mg(OH)2 с послед. кристаллизацией в виде гексагидрата.

Для получения чистого продукта в 0,01-0,6 М р-ре НСlО 4 растворяют Mg 99,9%-ной чистоты. Под коммерч. назв. "ангидрон" выпускают гидратированный М. п. состава Mg(ClO4)2.(2-2,5)Н 2 О. Для получения безводного М. п. гексагидрат сушат в вакууме при 200-300 °С М. п. используют как осушитель газов (СО 2, СО, SO2, H2S, O2, H2 и др.), причем он связывает не только воду, но и NH3, пары спиртов, ацетона, диоксана, пиридина, ацетонитрила и др. полярных в-в. М. п. применяют в качестве катализатора ацилирования по р-ции Фриделя-Крафтса, как окислитель, в микроанализе. В. Я. Росоловский.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988