Химическая энциклопедия - натрия цианид

NaCN, бесцв. гигроскопичные кристаллы; ниже 14,5 °С существует модификация с орторомбич. решеткой ( а =0,377 нм, b =0,472 нм, с =0,564 нм, пространств. группа I2mm), выше-с кубич. гранецентрированной ( а =0,589 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); DH⁰ полиморфного перехода 2,93 кДж/молъ; т. пл. 563.7 ^o С, т. кип. 1497 °С; плотн. 1,620 (6°С), 1,5955 (20°С), 1,19 г/см ³ (850°С); С ⁰ р >69,7 Дж/(моль ^. К); DH⁰ обР-89,79 кДж/моль, DH⁰ пл 15,4 кДж/моль, DH⁰ исп 156 кДж/моль; ур-ние температурной зависимости давления пара lgp(мм рт. ст.) = 7,4854-8154,2/T(960-1770 К). Раств. в воде (36,8% по массе при 20 °С); DH⁰ растворения 1,55 кДж/моль. Ниже 34,7 °С кристаллизуется из воды дигидрат NaCN x х 2 Н 2 О, выше безводная соль. Раств. в метаноле (6,05% по массе при 15°С), плохо-в жидком SO2, этаноле, ДМФА. При растворении в жидком NH3 образует аммиакаты, напр. NaCN^.5NH3. В водном р-ре постепенно гидролизуется с выделением HCN; константа гидролиза 2,51^.10^-5 (25 °С). При нагр. в водном р-ре разлагается на NH3 и HCOONa. Подобно др. цианидам щелочных металлов Н. ц. окисляется О 2 до NaNCO или Na2CO3; с S при сплавлении образует NaNCS, с галогенами галогенцианиды, с алкили арилга-логенидами нитрилы соответствующих карбоновых к-т, с солями переходных металлов цианидные комплексы, напр. Na[Au(CN)2]. В герметичной таре Н. ц. стабилен, но во влажном воздухе разлагается СО 2 до Na2CO3 и HCN.

Н. ц. получают сплавлением Ca(CN)2 с углем и содой, взаимод. NaNH2 с углем при 500-600 °С, нейтрализацией синильной к-ты NaOH с послед. упариванием водного р-ра и сушкой осадка; в лаборатории-чаще всего из комплексных цианидов, напр. обработкой K4[Fe(CN)6] разб. NaOH. Н. ц.-реагент для извлечения Аu и Ag из руд и для поверхностной обработки металлов (см. Цианированиё); компонент электролитов в гальванотехнике; цианирующий агент в произ-ве нитрилов, изонитрилов, красителей, пестицидов, лек. ср-в, ПАВ и пигментов; флотореагент; катализатор нек-рых р-ций, напр. бензоиновой конденсации.

Н. ц. высокотоксичен; вызывает удушье вследствие паралича тканевого дыхания, что приводит к сердечной недостаточности; смертельная доза для человека 0,1 г; ПДК в воздухе рабочей зоны 0.3 мг/м ³, в атм. воздухе 0,01 мг/м ³, в воде 0,1 мг/л (в пересчете на HCN).

Лит.:Kirk Othmer encyclopedia, 3 ed., v. 7, N.Y., 1979, p. 320--31. См. также лит. при ст. Натрия тиоиианат. С. К. Смирнов.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988