Химическая энциклопедия - натрия пероксокарбонат

(гидропероксосольват карбоната натрия, перкарбонат натрия, коммерческое назв. "персоль") Na2CO3 Х1,5Н 2 О 2 бесцв. малогигроскопичные кристаллы ромбич. сингонии ( а =0,91824 нм, b =1,57513 нм, с =0,67272 нм, z = 8, пространств. группа Аbа2); рентгеновская плотн. 2,144 г/см ³. В кристаллич. решетке ионы СО 3^2- связаны молекулами Н 2 О 2 посредством водородных связей в слои, между к-рыми находятся ионы Na⁺ ; DH⁰ обр Ч1474 кДж/моль, энергия отрыва 1,5 молекул Н 2 О 2 (газ) от молекулы Na2CO3 140,7 кДж/моль. Н. п. конгруэнтно раств. в воде; р-римость (г в 100 г): 11,8 (0°С) и 14,7 (20 °С); насыщ. водный р-р (рН 10,8) неустойчив при хранении-в течение суток почти полностью теряет активный кислород. По хим. св-вам Н. п. подобен др. гидроперок-сосольватам (см. Пероксидные соединения неорганические).

При непрерывном нагревании быстрый распад Н. п. с сильным тепловыделением происходит ок. 140 °С, конечные продукты распада-Nа 2 СО 3, Н 2 О и О 2. В отсутствие влаги при комнатной т-ре Н. п. может храниться в течение неск. месяцев без потери активного кислорода, влага заметно ускоряет распад. Небольшие примеси соед. Fe, Mn, Си и др. переходных металлов катализируют распад Н. п., добавка силикатов, трилона Б и др. комплексонов, связывающих ионы тяжелых металлов в прочные комплексы, ингибирует разложение Н. п.

Получают Н. п. кристаллизацией из водного р-ра Na2CO3 и Н 2 О 2 (причем содержание Н 2 О 2 в р-ре должно быть не менее 2%) или орошением сухого Na2CO3 конц. р-ром Н 2 О 2 с послед. сушкой при 40-60°С. Применяют Н. п. в осн. в качестве отбеливателя в составе синтетич. моющих ср-в, в текстильной и хим. пром-сти для окисления красителей и расшлихтовки тканей, как дезинфицирующее, бактерицидное и деконтаминирующее ср-во. Для стабилизации промышленного Н. п. и увеличения сроков его хранения в состав синтетич. моющих ср-в предложено вводить глицин, поли-этиленгликоль, гексациклофосфат Na, бораты и т. п., а также придавать продукту форму гранул и покрывать их тонким слоем нерастворимой в воде соли карбоната, сульфата или силиката Ва, Са или Mg.

В. Я. Росоловский.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988