Химическая энциклопедия - натрия нитрит

NaNO2, бесцв. или слегка желтоватые кристаллы ромбич. сингонии (а = 0,538 нм, b= = 0,5566 нм, с =0,355 нм, пространств. группа 1т2 т); т. пл. 284 °С; плотн. 2,17 г/см ³; С ⁰ р 69 ДжДмольХК); DH⁰ обр -354,6 кДж/моль, DH⁰ пл 14,94 кДж/моль, DH⁰ возг 190 кДж/моль; S⁰298 106 ДжДмоль ^. К). Выше 320 °С разлагается до NO, NO2, N2 и Na2O. Р-римость в воде (г в 100 г): 73 (0°С), 85,5 (25 °С), 112,3 (60 °С), 160 (100 °С); DH⁰ растворения для бесконечно разб. р-ра 14,0 кДж/моль; т. кип. насыщ. р-ра (68,7% по массе) 128°С. Водные р-ры имеют вследствие гидролиза слабую щелочную р-цию. Н. н. хорошо раств. в водных р-рах NH3 и пиридине. В слабокислой и нейтральной средах Н. н. восстанавливается до NO, в кислой-может окисляться до NaNO3. Твердый Н. н. и его водные р-ры не окисляются О 2 воздуха. В кислой среде Н. н. способен диазотировать первичные амины, реагировать с амидами, аммониевыми солями и др. азотсодержащими орг. соединениями. Образует двойные нитриты, напр. 2NaNO2^.Ca(NO2)2, комплексные, напр. Na3[Co(NO2)6].

Н. н. получают абсорбцией нитрозных газов (смесь NO и NO2) р-рами Na2CO3 или NaOH при атмосферном или повышенном давлении с послед. кристаллизацией, в лаборатории-по р-ции NaNO3 + PbNaNO2 + РbО. Применяют Н. н. в произ-ве азокрасителей, как ускоритель твердения бетона, консервант в пищ. пром-сти, замедлитель коррозии, компонент жидких солевых хладагентов (селитряной смеси), сосудорасширяющее ср-во, при извлечении иода из нефтяных буровых вод, при термич. закалке металлов. Временно допустимая концентрация в атм. воздухе 0,005 мг/м ³, в воде водоемов 3,5 мг/л. П. М. Чукуров.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988