Химическая энциклопедия - натрия супероксид

(гипероксид натрия, надпероксид натрия) NaO2, желтые кристаллы; выше Ч 50 °С устойчива фаза I кубич. сингонии ( а =0,549 нм, z= 4, пространств. группа Рт3 т), в интервале от Ч50 до Ч 77 °Скубич. фаза II (а= 0,546 нм, пространств. группа Ра3), в интервале от Ч 77 до 230 °С-ромбич. фаза III (при -100°С а =0,426 нм, b =0,554 нм, с= 0,334 нм, пространств. группа Рппт),ниже Ч 230 °С-фаза IV; плотн. 2,21 г/см ³; С ⁰ р >71,88 ДжДмольХК); DH⁰ обр 261 кДж/моль, DG⁰ обр Ч 219 к Дж/моль. При непрерывном нагревании со скоростью 5 град/мин термич. распад NaO2 начинается ок. 100 °С, осн. часть кислорода выделяется при 240-300 °С, твердый продукт распада пероксид Na2O2; дефектность кристаллов Н. с. влияет на скорость его распада.

Н. с. раств. в жидком NH3 (~0,5 г в 100 мл), при -32,5°С из р-ра выпадает аммиакат NaO2^.2NH3. Растворение NaO2 в воде сопровождается выделением О 2 и образованием щелочного р-ра Н 2 О 2:

В присут. катализатора, напр. МnО 2, или при нагр. р-ция с водой идет по схеме:

Н. с.-активный окислитель; при комнатной т-ре в присут. паров воды с SO2 образует Na2SO4, с NO2-NaNO3; при 100-180 °С поглощает СО, давая Na2CO3. В присут. паров воды при комнатной т-ре СО 2 полностью вытесняет активный кислород из NaO2, при этом образуется Na2CO3, в отсутствие влаги эта р-ция идет лишь выше 100°С.

Пром. способ получения Н. с. состоит в медленном нагревании Na2O2 от 200 до 450 °С в автоклаве при давлении О 2 10-15 МПа. Н. с. может быть также получен окислением О 2 металлич. Na в среде 1,2-димeтоксиэтана в присут. флуорена или бензофенона при обычных условиях. Н. с.-компонент систем для регенерации кислорода в замкнутых помещениях. В. Я. Росоловский.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988