Химическая энциклопедия - натрия нитрат

(натриевая селитра, чилийская селитра) NaNO3, бесцв. кристаллы; до 276 °С устойчива a-модифика-ция гексагон. сингонии (а= 0,50696 нм, b= 1,6829 нм, пространств. группа Р3с), при 276-306,6 °С-разупорядоченная Р-модификация. Т. пл. 306,6 °С; плотн. 2,26 г/см ³; C⁰p 93,0 ДжДмоль ^. К); DH⁰ пл 15,09 кДж/моль (579,6 К), DH⁰ возг 184кДж/моль (0 К), DH⁰ обр -467,7 кДж/моль; S⁰298116,4 ДжДмоль ^. К). Выше 380 °С начинает разлагаться до NaNO2 и О 2, конечные продукты разложения-Na2O, NO2, NO, О 2, в небольшом кол-ве-N2. Р-римость (г в 100 г): в воде-72,7 (0°С), 87,6 (20°С), 124,7 (60°С), 176 (100°С); при 25 °С в этаноле-0,036, метаноле-0,41, пиридине-0,35; DH⁰ растворения для бесконечно разб. водного р-ра 20,59 кДж/моль; т. кип. насыщ. водного р-ра 119°С.

В природе Н. н. встречается в виде минерала чилийской селитры (нитронатрит).

Получают Н. н. поглощением нитрозных газов (смесь NO и NO2) р-ром Na2CO3 или NaOH либо обменным взаимод. Ca(NO3)2 с Na2SO4, а также из прир. залежей методами противоточной кристаллизации и выщелачивания. Применяют как удобрение, в произ-ве солей Na и нитритов, как компонент закалочных ванн в металлообрабатывающей пром-сти, теплоаккумулирующих составов, окислитель в ВВ, в ракетных топливах, пиротехн. составах, в произ-ве стекла, как компонент жидких солевых хладагентов (селитряной смеси), консервант пищ. продуктов. См. также Нитраты неорганические.

Лит.: Позин М. Е., Технология минеральных солей, ч. 2, Л., 1974.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988