Химическая энциклопедия - натрия оксид

Na2O, бесцв. кристаллы кубич. сингонии (а= 0,556 нм, z =4, пространств. группа Fm3m); при 750 °С эта модификация (a) переходит в кубич. модификацию b; при 970 °С b-Na2O превращ. в кубич. модификацию g. Т. пл. 1132°С (в инертной атмосфере), плавление сопровождается сублимацией Н. о., к-рый в газообразном состоянии частично диссоциирует на Na и О 2; для a-Na2O: плотн. 2,37 г/см ³, C⁰p 69,0 ДжДмоль ^. К), DH⁰ обр -414,8 кДж/моль, DG⁰ обр -376,1 кДж/моль, DH⁰ пл 36,0 кДж/моль, S⁰29875,3 ДжДмоль ^. К). Н. о. с водой образует NaOH, с серой -Na2S и Na2SO4, с CO2-Na2CO3, с аммиаком -NaNH2 и NaOH, с водородом NaH и NaOH, с хлором-Na2O2 и NaCl. При нагр. на воздухе до 400°С Н. о. превращ. в Na2O2.

Чистый Н. о. получить непосредств. окислением Na нельзя, т. к. одновременно образуется Na2O2, к-рый восстанавливается до Na2O в присут. избытка Na с большим трудом. Н. о. всегда содержится в виде примеси в Na2O2, образующемся при горении Na на воздухе. Для получения чистого Na2O используют след. р-ции, протекающие при нагр.:

Хранить Na2O лучше всего в безводном бензоле.

Н. о.-реактив для разл. синтезов. Б. Д. Степин.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988