Химическая энциклопедия - натрия иодид

NaI, бесцв. кристаллы кубич. сингонии (а= 0,64728 нм при 26 °С, z =4, пространств. группа Fm3m)-т. пл. 661 °С, т. кип. 1307 °С; плотн. 3,6714 г/см ³ (22 °С); С ⁰p 52,1 ДжДмольХК); DH⁰ пл 23,68 кДж/моль, DH⁰ возг 201,3 кДж/моль (О К), DH⁰ обр 289,63 кДж/моль; S⁰29898,6 ДжДмоль ^. К); показатель преломления 1,774. Насыщ. пар Н. и. при 661 °С содержит 27% димерных молекул. Во влажном состоянии и на свету Н. и. постепенно разлагается с выделением 12. Р-римость (% по массе) при 25 °С: в воде-64,76 (DH⁰ растворения для бесконечно разб. р-ра Ч 7,57 кДж/моль), метаноле-44,61, этаноле-30,23, ацетоне-28,5. Из водных р-ров в интервале от Ч13,5 до 65,5°С кристаллизуется дигидрат (триклинная сингония, а = =0,7146 нм, b =0,7169 нм, с =0,6029 нм, a = 98,07°, b = = 115,02°, g = 63,04°, z =2,пространств. группа Р1,плотн. 2,448 г/см ³; DH⁰ обр Ч882,8 кДж/моль, обезвоживается при 68,9 °С), в интервале от Ч31,5 до Ч 13,5 °Спентагидрат, а выше 65,5 °Сбезводная соль. В системах NaI-PbI2, NaI-LaI3, NaI-TeI4 и др. образуются эвтектики, в системе NaI-RbI-непрерывный ряд твердых р-ров, NaI-NdI3 и NaI-SmI3 -инкогpyэнтно плавящиеся соед. 7NaI^.NdI3 и 3NaI^.SmI3. Н. и. окисляется Н 2 О 2, HNO3, KMnO4 и др. до I2 в кислой среде, до IO^-3 (в случае сильного окислителя) в нейтральной или щелочной среде. С NH3 образует NaI-4NH3, с SO2-NaI^.4SO2.

Н. и. получают взаимод. I2 или иодо-воздушной смеси с р-рами NaOH с послед. восстановлением образовавшегося NaIO3 сероводородом, Н 2 О 2 или др., р-цией NaOH, Na2CO3 или Na2SO4 с HI, Fe3I8 или FeI2. Н. и.-лек. ср-во в медицине и ветеринарии, сцинтиллятор, компонент электролита в хим. источниках тока и электрохим. преобразователях.

Н. С. Рукк

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988