Химическая энциклопедия - натрия фторид

NaF, бесцв. кристаллы с кубич. решеткой (а= 0,46344 нм, z= 4, пространств. группа Fm3m); т. пл. 996°С, т. кип. 1770°С; плотн. 2,766 г/см ³; C⁰p46,82 Дж/(моль ^. К); DH⁰ обр-576,6 кДж/моль, DG⁰ о6p542,6 кДж/моль, DH⁰ пл 34,25 кДж/моль, DH⁰ возг 280,7 кДж/моль (0 К), DH⁰ исп 176 кДж/моль; S⁰29851,6 Дж/(моль ^. К). Раств. в воде (41,5 г/л при 20°С), безводном HF (30,1 г в 100 г при 11°С); DH⁰ растворения для бесконечно разб. водного р-ра 0,943 кДж/моль. Взаимод. с фторидами и оксифторидами металлов III-VIII гр., Be и Mg, образуя фторометаллаты; с HF и его водными р-рами дает NaHF2 (см. Гидрофториды металлов).

Встречается в природе в виде минерала виллиомита.

Н. ф. получают: гидролизом Na2SiF6 р-рами соды или щелочей с послед. отделением осадка от примеси кремне-геля; взаимод. Na2CO3, NaCl и др. солей Na с HF или NH4F в водном р-ре; термич. разложением NaHF2. Применяют Н. ф. в произ-ве Аl и HF (для получения Na3 [AlF6] и NaHF2), как компонент составов для очистки и алитирования металлов, флюсов для сварки, пайки и переплавки металлов, стекол, эмалей, керамики, огнеупоров, как компонент кислотоупорного цемента, термостойких смазок, составов для травления стекол, зубной пасты, твердых электролитов, как консервант древесины, инсектицид, реагент для фторирова-ния воды, сорбент для поглощения UF6 из газовых потоков и при очистке UF6 или WF5, реагент при получении фтор-углеводородов, как компонент спец. сортов бумаги, как ингибитор брожения, компонент огнезащитных составов и ср-в пожаротушения.

Мировое произ-во (без СССР) ок. 10 тыс. т/год. ПДК в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м ³.

Лит.: Антошкина И. Л., Меркулов В. А., в сб.: Химия и технология фтористых соединений. Труды УНИХИМ, в. 53, Свердловск, 1982, с. 9-23.

Э. Г. Раков.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988