Химическая энциклопедия - натрия хлорат

NaClO3, бесцв. кристаллы кубич. сингонии (a = 0.6575 нм, z =4, пространств. группа P213); анион ClO^-3 имеет пирамидальное строение, длина связи СlЧО 0,1502 нм, угол ОСlO 106,8°. Т. пл. 263°С; плотн. 2,493 г/см ³; С ⁰ р100,1 Дж/(моль ^. К); DH⁰ пл 21,2 кДж/моль, DH⁰ обр-358 кДж/моль, DG⁰ обр-255 кДж/моль. При быстром охлаждении расплава Н. х. кристаллизуются две метаста-бильные модификации-фаза II при 230-255°С и моноклинная фаза III при 255-260°С. При непрерывном нагревании Н. х. разлагается в интервале 390-520°С по приближенному ур-нию: 5 NaClO3 2 NaCl + 3 NaClO4 + 1,5 О 2 + 146 кДж. В присут. катализаторов (МnО 2, Со 3 О 4 и др.) т-ра распада снижается до 200-400°С, при этом в продуктах р-ции уменьшается доля NaClO4.

Р-римость Н. х. при 25°С (г в 100 г р-рителя): в воде100,1, этилендиамине 52,8, ДМФА-23,4, моноэтаноламине-19,7, ацетоне-0,094. Т-ра эвтектики с водой (39,7% Н. х.)17,8°.С, с LiClO3 (31,0% Н. х.) 107,1 ^o С. В кислом водном р-ре Н. х. окисляет NO^-2 до NO^-3, Fe²⁺ до Fe³⁺, Сl^- до СlO2 и Сl2.

Н. х. в водном р-ре окисляется до NaClO4 электрохимически или при действии XeF2.

Получают Н. х. действием Сl, на горячий водный р-р NaCl или анодным окислением NaCl в водном р-ре. Н. х.-окислитель в разл. пиротехн. составах, кислородоноситель в пиротехнических источниках газов("кислородные свечи"); дефолиант. Его используют также для получения перхлоратов и СlO2. ПДК в воздухе рабочей зоны 5 мг/м ³.

В. Я. Росоловский.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988