Химическая энциклопедия - натрия сульфат

Na2SO4, бесцв. кристаллы; известен в четырех полиморфных модификациях (см. табл.); показатели преломления: меньший 1,469, средний = 1,476, больший 1,481; кристаллизуется из водных р-ров выше 32,384 °С. В интервале от -1,2 до 32,4 °С кристаллизуется декагидрат, от -3,5 до 24,25 °Стакже метастабильный гептагидрат. Р-римость безводного Н. с. в воде 21,9% по массе (25 °С). Т. кип. насыщ. водного р-ра (29,7% по массе Н. с.) 102,88°С. Плохо раств. в водно-спиртовых средах; р-римость при 20 °С в этаноле 0,439% по массе, метаноле-2,40%. С K2SO4, Li2SO4 и рядом др. образует непрерывный ряд твердых р-ров, с сульфатами Sc и Y-двойные соли, с SrSO4 эвтектику.

Н. с. встречается в природе в виде минералов тенардита Na2SO4, мирабилита (глауберова соль) Na2SO4^.10H2O, входит в состав астрахонита Na2Mg(SO4)2^.4H2O, вантгоф-фита Na6Mg(SO4)4, глауберита Na2Ca(SO4)2 и др. Наиб. крупные запасы Н. с. в СССР, США, Чили, Испании и др.

Мирабилит выделяют из прир. залежей, из рапы соляных озер и обезвоживают при 100°С. На хим. предприятиях Н. с. получают как побочный продукт при произ-ве соляной к-ты, соед. Сr, утилизации сульфатных щелоков в произ-ве искусств. волокна, на металлургич. заводах и т. д. Н. с.-компонент шихты в произ-ве стекла; используется при сульфатной варке целлюлозы, при крашении хл.-бум. тканей; сырье для получения силикатов Na, Na2S, H2SO4, (NH4)2SO4, соды и др.; компонент осадит. ванны в произ-ве вискозного волокна; глауберова соль-слабит. ср-во. ПДК в воздухе рабочей зоны 10,0 мг/м ³.

Г и д р о с у л ь ф а т NaHSO4 -бесцв. кристаллы (см. табл.); претерпевает два полиморфных превращ. при 140 и 170°С; показатели преломления: 1,43, 1,46, 1,47; р-римость в воде 22,2% по массе (25 °С), 33,3% (100 °С), в этаноле-1,4% (25 °С). Образует моногидрат NaHSO4 x х Н 2 О-бесцв. гигроскопичные кристаллы; при нагр. сначала переходит в безводную соль, а затем в Na2S2O7. Гидрат получают растворением мирабилита в 20%-ной H2SO4 с послед. упариванием на водяной бане и охлаждением, безводную соль кристаллизацией из расплава смеси Н. с. с конц. H2SO4. Гидросульфат Na-флюс в цветной металлургии, реагент для перевода труднорастворимых оксидов в р-римые сульфаты.

СВОЙСТВА СУЛЬФАТА И ГИДРОСУЛЬФАТА НАТРИЯ

^a Т-ра полиморфного перехода. ^бDH полиморфного перехода. ^в Т-ра плавления. ^г Т-ра кипения. ^д DH⁰ пл .

Лит.: Шихеева Л. В., Зырянов В. В., Сульфат натрия. Свойства и производство, Л., 1978. Н. С. Рукк.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988