Химическая энциклопедия - натрия перхлорат

NaClO4, бесцв. кристаллы; до 306 °С устойчива ромбич. модификация фаза I ( а = 0,7085 нм, b =0,6526, с =0,7048, пространствю группа D2h¹⁷, плотн. 2,495 г/см ³), выше 306°С-кубич. фаза IV (при 315 °С а =0,708 нм; пространств. группа О ⁵h); DH перехода IIV 1,30 кДж/моль. Существуют две фазы Н. п. высокого давления фаза II со структурой типа AgMnO4, устойчивая при давлении 2,3-3,0 ГПа, и фаза III со структурой барита, устойчивая при давлении выше 3,0 ГПа. Для Н. п. т. пл. 469 °С (с разл.); С ⁰ р110,3 Дж/(моль ^. К); DH⁰ обр -383,5 кДж/моль; S⁰298 143,9 Дж/(моль ^. К). Медленный распад Н. п. начинается вблизи т-ры плавления, быстрый-в интервале 490-600 °С, продукты распада-NaCl и О 2. Добавки Со 3 О 4, MnO2, Na2O2 и др. оксидов понижают т-ру разложения Н. п. на 150-200°С.

Р-римость Н. п. при 25°С (г в 100 г р-рителя): в воде-209,6, метаноле-51,3, этаноле-14,7, ацетоне-51,7, этилаце-тате-9,65. Из водного р-ра выше 52 °С кристаллизуется безводный Н. п., в интервале от 52 до Ч 13 °С моногидрат, от Ч13 до -39°С-дигидрат; в интервале от 0 до 52 °С ур-ние температурной зависимости давления диссоциации моногидрата lgр(мм рт. ст.) = 10,51 -2906/T. Н. п. образует сольваты NaClO4^.nL, где n=1 (L-N2H4; гексаметил-фосфотриамид, т. пл. сольвата 174°С), 4(NH3); 2 (метил-формамид, т. пл. сольвата 45 °С), 3 (диоксан). Сольваты Н. п. с орг. в-вами взрывоопасны. Т-ра эвтектики в системе NaClO4-LiClO4 208°С (27,5 мол. % Н. п.), NaClO4-NaOH 243°С (15 мол. % Н. п.), NaClO4-NaCl 417°С (85 мол. % Н. п.). С перхлоратами Al, Zn, Cd и др. Н. п. образует комплексные перхлоратометаллаты, напр. Na2[Al(ClO4)5], Na[Zn(ClO4)3], Na[Cd2(ClO4)5].

Получают Н. п. электролизом водного р-ра NaClO3 или NaCl с анодом из Pt или РbО 2, нанесенных на графит, при 30-60°С и плотн. тока 15-52 А/дм ². Н. п.-исходный продукт в произ-ве NH4ClO4, компонент смесевых ВВ, пиро-техн. составов, напр. пиротехн. источников О 2.

Лит.: Шумахер И., Перхлораты. Свойства, производство и применение, пер. с англ., М., 1963.

В. Я. Росоловский.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия

Под ред. И. Л. Кнунянца

1988